निम्नलिखित को कारणों सहित समझाइए:
$(i)$ $NaCl$ का विलयन उदासीन होता है। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का विलयन उदासीन होता है।
$(ii)$ $NaCH_3COO$ का विलयन क्षारीय होता है। प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल के लवण का विलयन क्षारीय होता है।
$(iii)$ $NH_4Cl$ का विलयन अम्लीय होता है। दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण का विलयन अम्लीय होता है।
$(iv)$ $NH_4CH_3COO$ का विलयन (लगभग) उदासीन होता है। दुर्बल अम्ल - दुर्बल क्षार के लवण का विलयन लगभग उदासीन होता है।

(N/A) $(i)$ सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है। $NaCl$ के विलयन में,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ जलयोजित आयन होते हैं।
$NaCl \longrightarrow Na^{+}{(aq)} + Cl^{-}{(aq)}$
$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों का जल-अपघटन नहीं होता है। अतः,$NaCl$ के विलयन का $pH$ जल के $pH$ $(7)$ के बराबर होता है। इस प्रकार,यह विलयन उदासीन होता है।
$(ii)$ सोडियम एसीटेट प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ का लवण है।
$CH_3COONa{(aq)} \longrightarrow Na^{+}{(aq)} + CH_3COO^{-}{(aq)}$
$Na^{+}$ का जल-अपघटन नहीं होता है। एसीटेट आयन $(CH_3COO^{-})$ जल के साथ जल-अपघटन करके दुर्बल अम्ल $CH_3COOH$ और $OH^{-}$ आयन उत्पन्न करता है।
$CH_3COO^{-}{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COOH{(aq)} + OH^{-}{(aq)}$
चूंकि $CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है,यह काफी हद तक अवियोजित रहता है। यह $[OH^{-}]$ सांद्रता को बढ़ाता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है $(pH > 7)$।
$(iii)$ अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
$NH_4Cl{(aq)} \longrightarrow NH_4^+{(aq)} + Cl^{-}{(aq)}$
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ जल-अपघटन करके $NH_4OH$ और $H^{+}$ आयन बनाते हैं।
$NH_4^+{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH{(aq)} + H^{+}{(aq)}$
चूंकि $NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है,यह काफी हद तक अवियोजित रहता है। यह $[H^{+}]$ सांद्रता को बढ़ाता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है $(pH < 7)$।
$(iv)$ अमोनियम एसीटेट $(NH_4CH_3COO)$ दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ का लवण है। दोनों आयनों का जल-अपघटन होता है।
$CH_3COO^{-}{(aq)} + NH_4^+{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COOH{(aq)} + NH_4OH{(aq)}$
विलयन का $pH$ अम्ल और क्षार के सापेक्ष वियोजन स्थिरांकों पर निर्भर करता है: $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$। यदि $pK_a = pK_b$ है,तो विलयन उदासीन होता है।